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    腐蝕電化學基礎，金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、超市大氣和酸、鹽等工業介質中服役的金屬結構物和設備都會遭到腐蝕破壞，這些環境介質都是電解質體系。金屬在電解質中腐蝕過程實際上是一個電化學過程。金屬通過其他電解質界面處電化學反應而發生的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應是一般電化學反應規律和特征，這些規律和特征就是腐蝕電化學的基礎，陰極保護就是基于腐蝕電化學原理而發展起來的控制技術。

    實施陰極保護的基本原理是，從外部對被保護金屬結構物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護金屬的電極電位負移某個保護電位范圍，從而抑阻金屬結構物的電化學腐蝕。陰極保護可分為犧牲陽極法和外加電流法

    犧牲陽極陰極保護：選擇一種電極電位比被保護金屬更負的活潑金屬，把它與共同置于電解質環境中的被保護金屬從外部實現電連接，活潑金屬在所構成的電化學電池中為陽極而優先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化到所需的電位，從而使被保護金屬得到保護。犧牲陽極法陰極保護的局限性：

    1.由于輸出功率小，犧牲陽極系統在高電阻環境中應慎用，過高電阻率環境中則不宜使用;

    2.可提供的保護電流小，可調節的電流范圍小;

    3消耗有色金屬，重量大，工作壽命短，若干年后需要更換。